Química
Teoría cinética molecular de los gases
Esta teoría fue
desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un
gas ideal a nivel molecular.
- Todo gas ideal está formado por pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
- Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
- Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de este.
- Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
- No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
- La energía cinética media de la traslación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
Concepto
Estado de agregación
de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión,
sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces
moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y
tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía
cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan
grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.
Importancia de las características
La importancia de los gases radica en la capacidad de difundirse en la atmósfera, de comprimirse
fácilmente, esto faculta el intercambio constante o reciclaje entre los
organismos (autótrofos y heterótrofos) y también con el medio ambiente ya que
mayor parte de la vida se desarrolla en un ambiente aéreo o próximo a él. Sus
características son:
- Expansión: un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.
- Presión: sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
- Densidad: es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.
- Difusión: es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.
Gases más importantes
Los gases más
importantes son los que componen el aire que respiran los seres vivos (plantas,
animales, seres humanos)
- Nitrógeno (N2)
- Oxigeno (O2)
- Hidrógeno (H2)
- Dióxido de carbono (CO2)
- Metano (CH4)
Se usa en el campo de
la medicina para neutralizar los hospitales
- Helio (He)
Usos de los gases
Los Gases son utilizados
como transporte. En las industrias de Aerosoles se utilizan como transporte del
principio activo o ingrediente principal (Desodorantes, Insecticidas, etc.)
Gases en
Refrigeración. En las industrias de neveras y refrigerantes se utilizan
bastante ya que la congelación la realizan con gases. (Neveras, Congeladores y
también en las pistas de Hielo)
Gases Patrón. También
se han encontrado utilidad en extraer los gases Puros (Nitrógeno, Hidrógeno,
Oxígeno, CO2, CO, etc.) para poder calibrar equipos de medición que serán
utilizado en forma continua para análisis de gases en Vehículos, equipos de
laboratorio, analizadores de combustión en industrias donde se utilicen Hornos.
También existe otros
usos como son en los equipos de soldaduras (Mezcla de Oxígeno y Acetileno), a
nivel de los hogares el uso del Gas Natural, en los encendedores se utiliza
mucho el gas Butano, etc.
A nivel de laboratorio
se utiliza bastante el Nitrógeno (Para crear atmósferas neutras) en equipos de
Cromatografía de Gases, etc.
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