Los anti-ácidos
Concepto
Un antiácido es una sustancia, generalmente una base (medio
alcalino), que actúa en contra de la acidez estomacal (ácidos generados por las
glándulas parietales). En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago
aumentando el pH. Los antiácidos más antiguos y conocidos son el bicarbonato
sódico (NaHCO3), el carbonato cálcico (CaCO3) y el hidróxido de magnesio
(Mg(OH)2) o aluminio.
Los antiácidos se han venido usando por siglos para el
tratamiento de pacientes con dispepsia y trastornos de acidez estomacal. Antes
de la aparición de los antagonistas de los receptores H2, eran el tratamiento
de elección para estas enfermedades.
Mecanismos
Los antiácidos son bases débiles, por lo que desarrollan
básicamente un mecanismo de reacciones de neutralización al reaccionar con el
ácido estomacal y formar agua y una sal.
El mecanismo genérico de cualquier antiácido en el estómago
es el que sigue:
HCl (ácido gástrico) + Antiácido (base débil) → H2O + CO2 +
sales
Algunas de las reacciones más conocidas de neutralización
con antiácidos, como puede ser el hidróxido de aluminio, en el que se puede ver
como la ecuación química se produce según:
3 HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + 3 H2O
La reacción del bicarbonato sódico es conocida por liberar
ciertas cantidades de CO2 que finalmente se disipan en forma de un suave eructo
tras su ingestión:
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Aunque la función principal del antiácido es la neutralización
de la acidez intragástrica, es posible que también promuevan los sistemas de
defensa de la mucosa por medio de la estimulación de la producción de
prostaglandinas.
Tipos
Acción neutralizante del ácido clorhídrico por reacción
química en el estómago. Se suelen distinguir dos tipos:
·
Antiácidos no sistémicos: forman una sal que no se llega a absorber y poseen
además una acción más lenta y prolongada, sin efecto rebote alguno. Entre los
antiácidos incluidos en esta categoría se puede encontrar: las sales de
magnesio, de aluminio y de calcio.
·
Antiácidos
sistémicos: una porción de la sal se absorbe en las paredes del estómago. Por
regla general poseen una acción potente y más rápida que los anteriores, pero
con efectos transitorios. Entre este tipo de antiácidos se encuentra el
hidróxido de magnesio y el hidrógeno-carbonato de sodio.
Ejemplos de antiácidos
• Hidróxido de
aluminio
• Hidróxido de
magnesio
• Combinación
de hidróxido de aluminio e hidróxido de magnesio
• Carbonato
alumínico
• Carbonato cálcico
• Bicarbonato
sódico
• Hidrotalcita
• Subsalicilato
de sodio
• Hidroplastos
cítricos
• Bicarbonato
de sodio
• Almagato
El balance pH en el estómago
Concepto
El estómago es un saco hueco y elástico con forma de jota,
siendo la parte más ancha del tubo digestivo. Su superficie externa es lisa,
mientras que la interna presenta numerosos pliegues que favorecen la mezcla de
los alimentos con los jugos digestivos.
Un adulto en promedio produce diariamente entre 2 y 3 L de
jugo gástrico. El jugo gástrico es un fluido digestivo delgado y ácido,
secretado por las glándulas de la membrana mucosa que envuelve al estómago. El
pH (medida de la acidez) del jugo gástrico es de 1.5 aproximadamente, que corresponde a una concentración de ácido
clorhídrico de 0.03 M; una concentración tan alta como para disolver el zinc
metálico.
Procesos
Los iones hidrógeno (H+) presentes en el estómago
provienen del ácido carbónico (H2CO3)
que se forma como resultado de la hidratación del CO2, un producto final del
metabolismo.
CO2 (g) +
H2O (l) H2CO3 (ac)
H2CO3
(ac) H+ (ac) + HCO3-(ac)
Estas reacciones ocurren en el plasma sanguíneo que
irriga las células de la mucosa. El propósito de un medio tan ácido
dentro del estómago es digerir los alimentos y activar ciertas enzimas
digestivas. Al comer se estimula la secreción de iones (H+), una pequeña cantidad de estos iones se
reabsorbe por la mucosa, lo que provoca diminutas hemorragias.
Aproximadamente medio millón de células se renuevan cada
minuto y un estomago sano se recubre completamente cada tres días, más o menos.
Sin embargo, si el contenido de ácido es demasiado alto, la afluencia constante
de iones hidrógeno (H+) a través de la membrana de regreso al plasma sanguíneo
puede causar contracción muscular, dolor, hinchazón, inflamación y sangrado. Y
cuando un trastorno psicosomático o patológico impide la secreción adecuada de
mucosidad, la mucosa gástrica se erosiona y se forma una úlcera.
Función
La función principal de los antiácidos es neutralizar el
exceso de ácido clorhídrico en el jugo gástrico. Con un antiácido se reduce
temporalmente la concentración de iones hidrógeno (H+) en el estómago.
Neutralización de ácido
Las reacciones por medio de las cuales se neutraliza el
ácido estomacal son las siguientes:
NaHCO3(s) +
HCl (ac) NaCl (ac) + H2O
+ CO2 (g)
CaCO3(s) +
2HCl(ac) CaCl2(ac)+
H2O(l) + CO2(g)
Mg (OH) 2 +
2HCl (ac) MgCl2 (ac) + H2O
(l)
Al(OH)2NaCO3(s)
+ 4HCl(ac) AlCl3(ac) + NaCl(ac) + 3H2O(l)
+ CO2(g)
El dióxido de carbono (CO2) liberado en la mayoría de estas
reacciones aumenta la presión gaseosa del estómago, provocando que la persona
eructe. La efervescencia que ocurre cuando se disuelve en agua una tableta de
Alka-seltzer es causado por el dióxido de carbono, que se libera por la
reacción entre el ácido cítrico y el bicarbonato de sodio, de acuerdo a la
reacción:
C4H7O5(COOH)(ac)
+ NaHCO3(ac) C4H7O5COONa(ac) +
H2O(l) + CO2(g)
A través de esta reacción se logra mejor dispersión de los
ingredientes y también mejora el sabor de la disolución.
Ejemplos de antiácidos:
Los principios activos de algunos antiácidos más populares presentamos a
continuación:
|
NOMBRE COMERCIAL
|
PRINCIPIOS ACTIVOS
|
|
Alka-2
|
Carbonato de calcio
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Alka seltzer
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Aspirina, bicarbonato de sodio, ácido cítrico
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Buferin
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Aspirina, carbonato de magnesio, glicinato
de aluminio
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Aspirina-buferin
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Aspirina , carbonato de magnesio, hidróxido de
aluminio-glicina
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Leche de magnesia
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Hidróxido de magnesio
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Rolaids
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Dihiróxicarbonato de aluminio y odio
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Tums
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Carbonato de calcio
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